Презентация, доклад на тему Электронная презентация к открытому уроку по химии в 9 классе Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора

Электронная презентация к открытому уроку по химии в 9 классе Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора, предмет презентации:Химия. Эта презентация содержит 24 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:



ГБОУ СОШ с. Новодевичье
учитель химии
Коротина Е. В.

Фосфор.
Строение атома,
аллотропия,
свойства и
применение
фосфора


Слайд 2
Текст слайда:

Да! Это была собака, огромная,
черная, как смоль. Но такой собаки
еще никто из нас, смертных, не
видывал. Из ее отверстой пасти
вырывалось пламя, глаза метали
искры, по морде и загривку
переливался мерцающий огонь.
Ни в чьем воспаленном мозгу не
могло возникнуть видение более
страшное, более омерзительное,
чем это адское существо,
выскочившее на нас из тумана...
Страшный пес, величиной с молодую
львицу. Его огромная пасть все еще
светилась голубоватым пламенем,
глубоко сидящие дикие глаза были
обведены огненными кругами.
Я дотронулся до этой светящейся
головы и, отняв руку, увидел, что мои
пальцы тоже засветились в темноте.
Фосфор, - сказал я".

Артур Конан-Дойл. "Собака Баскервилей"


Слайд 3
Текст слайда:

Фосфор. Строение атома,
аллотропия, свойства и
применение фосфора.



Слайд 4
Текст слайда:


Цель:


Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

Рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.


Слайд 5
Текст слайда:


Положение
фосфора в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И. Менделеева

?


Слайд 7
Текст слайда:

валентность III,
ст. окисления – 3

Валентные состояния атома фосфора P ) ) )
2 8 5

+15

3s 3p 3d

3s 3p 3d

валентность III,
ст. окисления +3

PН3

P2О3

валентность V,
ст. окисления +5

3s 3p 3d

Н3PО4


Слайд 8
Текст слайда:

Нахождение фосфора в природе

фосфориты

апатиты

Ca3(PO4)2

Ca3(PO4)2




Слайд 9
Текст слайда:

Физические свойства фосфора

Твердое вещество в воде не растворяется


Слайд 10
Текст слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ
МОДИФИКАЦИИ

КРАСНЫЙ
ФОСФОР

ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР

БЕЛЫЙ
ФОСФОР





Слайд 11
Текст слайда:

Белый фосфор (Р4)


Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4



Слайд 12
Текст слайда:

Белый фосфор (Р4)

Белое кристаллическое
вещество с желтоватый
оттенком
легко режется ножом
в воде не растворяется,
растворяется в сероуглероде.
Светится в темноте,
при t=40ºС в измельченном
состоянии воспламеняется.
сильный ЯД
В лаборатории хранит под слоем воду



Слайд 13
Текст слайда:

Красный фосфор

Красный фосфор
имеет атомную
кристаллическую
решетку.
Красный фосфор,
образующийся при
нагревании белого до
320 °С без доступа
воздуха



Слайд 14
Текст слайда:

Красный фосфор

аморфное вещество
без запаха,
красно-бурого цвета,
не ядовит.
не огнеопасен
в воде и сероуглероде не растворим.
не светится



Слайд 15
Текст слайда:

Черный фосфор

Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку.
Образуется при нагревании белого фосфора без
доступа воздуха.
Ромбическая модификация черного фосфора построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои, причем кольца не являются плоскими.





Слайд 16
Текст слайда:


Черный фосфор

полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит,
без запаха,
жирный на ощупь.
нерастворим в воде и в органических растворителях.
не ядовит.
не огнеопасен
в воде и сероуглероде не растворим.
не светится


Слайд 17
Текст слайда:


Химические свойства фосфора


Взаимодействие фосфора с простыми веществами


Фосфор реагирует:
А) с металлами, образуя фосфиды

3Са + 2Р→ Са22Р2
Б) с неметаллами (кислородом, галогенами…)

1) 4Р + 5О2→ 2Р2О5 2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5




Слайд 18
Текст слайда:


Химические свойства фосфора


Взаимодействие фосфора с сложными веществами


Фосфор реагирует:
А) с хлоратом калия

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
(используется в производстве спичек)



Слайд 19
Текст слайда:


Применение фосфора

Медицина

Сельское
хозяйство

Металлургическое
производство

Производство
спичек

Химическое
производство

Производство
моющих средств

Зажигательные
бомбы, дымовые
завесы


Слайд 20
Текст слайда:


Выберите правильный ответ

В каком соединении фосфор
проявляет
степень окисления -3?

А) Н3РО4
Б) РН3
В) HРO3


Слайд 21
Текст слайда:


Ответьте на вопросы:

В каком виде фосфор находится в природе?

Охарактеризуйте физические свойства фосфора (красного, белого, черного).



Слайд 22
Текст слайда:


Выберите правильный ответ

С каким веществом реагирует фосфор образуя фосфид:

А) водой
Б) водородом
В) магнием


Слайд 23
Текст слайда:


Домашнее задание

§ 28, упр. 3


Слайд 24
Текст слайда:


Ресурсы:

http://www.astronet.ru популярная библиотека химических элементов;
http://ru.wikipedia.org/wiki;
http://ido.tsu.ru/schools/chem химия элементов неметаллов;
http://www.newchemistry.ru;


Что такое findslide.ru?

FindSlide.ru - это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть