Презентация, доклад по химии Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции в органической химии, предмет презентации:Химия. Эта презентация содержит 26 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 2
Текст слайда:

Неметаллы - это факт - Предпочитают электроны забирать. И только брат их, кислород, Им постоянно это делать не даёт.

С + О2 = СО2; С + Н2 = СН4


Слайд 3
Текст слайда:


Zn0 + Br2 → Zn+2Br2

H20 + Cl20 → 2H+1Cl-1

C0 + 2H2+6SO4 → 2S+4O2 + C+4O2 + 2H2O

Na + S → Na2S

4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2Cu0 + O20 → 2Cu+2O-2

Fe + H2SO4(p) → FeSO4 + H2

H2+6SO4(k) → S0

Mg0 + 2H+1Cl-1 → Mg+2Cl2-1+ H20

H2SO3

Д В А

Х Л О Р

В О С С Т А Н О В И Т Е Л Ь

С Е Р А

Н А Т Р И Й

А З О Т

Н О Л Ь

К И С Л О Р О Д

В О Д О Р О Д

Ж Е Л Е З О

Ш Е С Т Ь

М А Г Н И Й

О К И С Л И Т Е Л Ь

Ч Е Т Ы Р Е


Слайд 10
Текст слайда:


1. C2H5ОН → C2H4 + H2O
H2SO4

2. C2H4 + KMnO4 + H2O ⭢ CH2― CH2 + MnO2 +KOH
| |
ОН ОН

этандиол 1,2


Слайд 13
Текст слайда:

Mn

C

C

5CH3- CH2OH + 12K MnO4 + 18H2SO4 = 10CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 33H2O

-3 -1 +7 +4 +2

-3 - 7ē = C+4

-1 - 5ē = C+4

+7 - 5ē = Mn+2

восстановитель

восстановитель

окислитель

5 окисление

12 восстановление

5CH3- CH2OH + 12K MnO4 + 18H2SO4 = 10CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 33H2O


Слайд 15
Текст слайда:

Ацетилен
С2Н2

Топливо

С

Галогенпро-
изводные



Слайд 20
Текст слайда:

Полиэтилен

Применение
в с/х



Слайд 23
Текст слайда:

С←СН4→ СН3Cl→ C2Н6→ CО2


Слайд 24
Текст слайда:

C

CH3Cl

C2H6

CO2


Слайд 26
Текст слайда:

®

Кудряшова Inc. © 2017


Что такое findslide.ru?

FindSlide.ru - это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть