Презентация, доклад Валентные состояния атома углерода

Презентация Валентные состояния атома углерода, предмет презентации:Химия. Эта презентация содержит 19 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Валентные состояния атома углерода


Слайд 2
Текст слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА

Стационарное состояние атома углерода
2s2 2p2
С -

На наружном энергетическом уровне 4 электрона: 2s-электрона спаренные и 2р-электро-на неспаренные.

Возбужденное состояние атома углерода
2s1 2p3
С -

Так как есть свободная р-орбиталь, то на нее переходит один из s-электронов. И все 4 электрона становятся неспаренными.

*


Слайд 3
Текст слайда:

Гибридизация – процесс выравнивания электронных облаков разной формы в электронные облака одинаковой формы.

sp3- гибридизация


+ =
s
р3
sр3



Слайд 4
Текст слайда:

Гибридные облака, стремясь оттолкнуться друг от друга как можно дальше, располагаются под углом 109028′

Н
109028′
С С
Н
Н Н
109028′ Н
С
Н Н
Н


Слайд 5
Текст слайда:

ПЕРЕКРЫТИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ


С Н






С С





В молекуле метана все 4 гибридных облака атома углерода перекрываются шарообразными s-облаками атомов водорода, образуя связь С-Н. перекрытие происходит в большей части гибридного облака. Наибольшая электронная плотность лежит на прямой, соединяющей ядра атомов.
При перекрытии 2 гибридных облаков разных атомов углерода в их большей части, образуется связь С-С. Наибольшая электронная плотность лежит на прямой, соединяющей ядра атомов.




Слайд 6
Текст слайда:

Химическая связь, наибольшая плотность которой лежит на прямой, соединяющей ядра атомов, называется сигма-связью ( - связь)

Характеристика σ-связи
Очень прочная Еразрыва =350 кДж/моль
Длина С-С-связи = 0,154 нм
С-Н–связи = 0,109 нм
Валентный угол – 109028′
σ-связь слабо поляризуется
Вокруг σ-связи возможно свободное вращение атомов.
При разрыве σ-связи образуются свободные радикалы.

σ


Слайд 7
Текст слайда:

Строение этилена можно выразить формулами:

Электронная формула

Н Н
С С
Н Н

Структурная формула

Н Н
С = С
Н Н


Слайд 8
Текст слайда:

SP2 - ГИБРИДИЗАЦИЯ

Атомы углерода в молекуле этилена находятся в состоянии sp2 –гибридизации. Гибридизации подвергаются три электронных облака: 1s-облако и 2p-облака. Образуются три гибридных облака и одно p-облако сохраняет форму объемной восьмерки.



+ = +
s
p3 sp2 p


Слайд 9
Текст слайда:

 1200

С

С


Слайд 10
Текст слайда:

Гибридные облака, по 3 от каждого атома углерода стремясь удалиться как можно дальше друг от друга, располагаются под углом 1200 и в этих направлениях образуют связи с другими атомами.

H H

C C

H H


Слайд 11
Текст слайда:

Атомы углерода образуют по три σ-связи: 1σ-связь друг с другом и 2σ-связи с атомами водорода.

H H

C C  1200

H  1200 H


Слайд 12
Текст слайда:

Негибридизированные р-облака располагаются перпендикулярно плоскости молекулы и перекрываются своими боковыми частями, образуя дополнительную связь между атомами углерода, которую называют – π-связь.
Таким образом между атомами углерода устанавливается двойная связь.

H H

C C
H H


Слайд 13
Текст слайда:

Химическая связь, образованная боковым перекрытием p-облаков, наибольшая плотность которой лежит над и под плоскостью молекулы, называется π-связью. Характеристика:

π-связи

Непрочная: Еразрыва = 270 кдж/моль
Легко поляризуется
Легко разрывается
Вокруг π-связи невозможно свободное вращение атомов.

Двойной связи

Еразрыва = 620 кдж/моль
Образована 1σ-связью и 1 π-связью
Длина С=С-связи – 0,134 нм


Слайд 14
Текст слайда:

Строение молекулы ацетилена


Н  С С  Н – электронная формула

Н  С ≡ С  Н - структурная формула


Слайд 15
Текст слайда:

SP - ГИБРИДИЗАЦИЯ

Атомы углерода в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp –гибридизации. Гибридизации подвергаются два электронных облака: 1s-облако и 1p-облако. Образуются два гибридных облака и два p-облака сохраняют форму объемной восьмерки.


+ = +

s p3 sp p2


Слайд 16
Текст слайда:

1800

Гибридные облака атомов углерода, стремясь максимально удалиться друг от друга, располагаются под углом 1800 и образуют в этих направлениях по 2 σ-связи: 1σ-связь с соседним атомом углерода и 1σ-связь с атомом водорода. Так как σ-связи лежат на одной прямой молекула С2Н2 имеет линейное строение.


Слайд 17
Текст слайда:

Негибридизированные р-облака, по два от каждого атома углерода, располагаются во взаимноперпендикулярных плоскостях и при боковом перекрытии с р-облаками соседнего атома углерода образуют 2 π-связи. В молекуле ацетилена тройная связь, образованная 1σ-связью и 2 π-связями.


Слайд 18
Текст слайда:

ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ

Образована 1σ-связью и 2 π-связями
Еразрыва = 808 КДж/моль
Длина С ≡ С-связи = 0,120 нм
Валентный угол = 1800


Слайд 19
Текст слайда:

Определить тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах следующих веществ:

СН3 – СН3
СН3 – СН2 – СН3
СН3 – СН = СН2
СН3 – С ≡ СН



Что такое findslide.ru?

FindSlide.ru - это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть